Quimica 

 

 

 

La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.

 

Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.

 

Como formula, podemos expresar esta relación así:

 

%m/m =  x 100

 

Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.

 

Fórmula:   % m/v =  x 100

 

Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución.

 

Fórmula: % v/v =  x 100

 

Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la Molalidad.

 

Es bueno recordar antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de los elementos.

 

Sumando las masas de los elementos se obtienen la masa de la sustancia en cuestión.

 

Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:

 

M = n/V

 

M = M: Molaridad.  n: Número de moles de soluto.  V: Volumen de solución expresado en litros.

 

Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:

 

N = n eq/V

 

N = Normalidad.  neq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de la solución en litros.

 

Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente.   En fórmula:

 

m = n/kgs solvente

 

m = Molalidad.  n: Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.